1、1mol石墨中含有15mol共价键在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应15个共价键，所以，1mol石墨中含有15mol共价键，即共价键数为15NA在金刚石晶体中。

2、石墨，1个C，提供3个电子成键，形成15个共价键，1摩尔石墨有15mol 二氧化硅，2个o和1个Si提供8个电子成键，可形成4个共价键，1molSiO2有4mol 金刚石，1个C，提供4个电子成键，形成2个共价键，1摩尔金刚石有2mol。

3、石墨是层状六元环，每个碳原子与周围的三个碳原子形成共价单键，而每个共价单键又连接两个碳原子这样，每个碳原子分摊到32个共价键一摩尔石墨有15摩尔共价键 一个二氧化硅分子中有4个共价键，硅占有2个氧原子，一摩尔。

4、在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连每个共价键均分给两个原子，所以每个原子相当于拥有3x05=15个完整的共价键，于是乎，1mol物质中有15mol共价键。

5、石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质。

6、石墨中存在共价键和金属键在石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键和周围的碳原子结合，还有一个未参与成键的电子可以在层内自由移动，成为自由电子，由于有自由电子所以可以导电。

7、1摩尔石墨含有15摩尔共价键每个碳原子拿出3个电子成键，1mol碳原子共拿出3mol电子每个共价键需要2个电子1摩尔石墨含有15摩尔共价键1摩尔金刚石含有2摩尔共价键。

8、因为金刚石中每个碳原子都是形成四个共价键每个键都是一个碳的一半所以12g碳1mol在金刚石中能形成2NA键，而石墨中每个碳原子只形成3个共价键，剩下那个自由移动因而碳棒可以导电所以石墨中成键05x3=15NA。

9、范德华力为主石墨晶体为混合晶型，是层状结构在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构在层与层之间，是以分子间作用力结合的层与层之间属于分子晶体，同一网层中碳。

10、化学键以范德华力为主石墨晶体为混合晶型，是层状结构在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构在层与层之间，是以分子间作用力结合的层与层之间属于分子晶体，同一。