石墨是SP2杂化同层原子注意同层的是原子间，分子间的话就不同层了间的主要作用力是共价键。

石墨中的碳及周围原子呈平面三角形， sp2杂化，四个电子和三个原子都成键了，没有孤电子对。

碳纳米管C60都是介于sp2和sp3杂化，sp2杂化都是形成平面分子，但是碳纳米管和C60都是三维分子，不是球状的，理论计算得出C60的杂化数大约是sp228这个不要求掌握，知道是介于sp2和sp3之间即可石墨和石墨烯都是sp2杂化，起。

范德华力为主石墨晶体为混合晶型，是层状结构在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构在层与层之间，是以分子间作用力结合的层与层之间属于分子晶体，同一网层中碳。

石墨是多层石墨烯层叠后得到的结构，即石墨烯是石墨的结构单元实际上，诺贝尔奖报道的石墨烯的发现方法近似于将石墨粘到胶布上后撕下来的单分子层两者的c都是sp2杂化的石墨烯被认为是原子晶体而石墨，由于同一层间。

石墨没有碳碳双键石墨是晶体，晶体结构是平面以及一层一层的，这种晶体结构使石墨为sp2杂化。

你好，碳纳米管C60都是介于sp2和sp3杂化，sp2杂化都是形成平面分子，但是碳纳米管和C60都是三维分子，不是球状的，理论计算得出C60的杂化数大约是sp228这个不要求掌握，知道是介于sp2和sp3之间即可石墨和石墨烯都是。

石墨烯是一种由碳原子以sp#178杂化轨道组成，六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。

这个问题应该反过来说，只能说金刚石的碳是sp3杂化，石墨的碳是sp2杂化因为金刚石里面的碳是成四个西格玛键，而石墨碳是成三个西格玛键，所以只能分别用sp3和sp2杂化解释这种成键情况。

石墨 中的碳原子的杂化类型是SP2杂化，所以是正六边形平面结构，键角120度，而金刚石的杂化类型是SP3 杂化，所以是正四面体型，键角1095度。